全新鋰離子電池原理及工藝全景掃描?。ㄒ唬?/span>

一，鋰離子電池的原理、配方和工藝流程；

一、工作原理
1、正極構(gòu)造

LiCoO₂+ 導(dǎo)電劑 + 粘合劑 (PVDF) + 集流體(鋁箔）
2、負(fù)極構(gòu)造

石墨 + 導(dǎo)電劑 + 增稠劑 (CMC) + 粘結(jié)劑 (SBR) + 集流體(銅箔） 

3、工作原理

3.1 充電過程

一個電源給電池充電，此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負(fù)極上，正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。

正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：

3.2 電池放電過程

放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實(shí)是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實(shí)質(zhì)都是在電池正負(fù)極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負(fù)極上的電子不能從負(fù)極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負(fù)極經(jīng)過電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。

3.3 充放電特性

電芯正極采用LiCoO₂ 、LiNiO_2、LiMn₂O₂，其中LiCoO₂本是一種層結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定的晶型，但當(dāng)從LiCoO₂拿走x個Li離子后，其結(jié)構(gòu)可能發(fā)生變化，但是否發(fā)生變化取決于x的大小。

通過研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)x>0.5時，Li1-xCoO₂的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為極其不穩(wěn)定，會發(fā)生晶型癱塌，其外部表現(xiàn)為電芯的壓倒終結(jié)。所以電芯在使用過程中應(yīng)通過限制充電電壓來控制Li₁-xCoO₂中的x值，一般充電電壓不大于4.2V那么x小于0.5 ，這時Li₁-xCoO₂的晶型仍是穩(wěn)定的。

負(fù)極C₆其本身有自己的特點(diǎn)，當(dāng)一次化成后，正極LiCoO₂中的Li被充到負(fù)極C₆中，當(dāng)放電時Li回到正極LiCoO₂中，但化成之后必須有一部分Li留在負(fù)極C₆中心，以保證下次充放電Li的正常嵌入，否則電芯的壓倒很短，為了保證有一部分Li留在負(fù)極C₆中，一般通過限制放電下限電壓來實(shí)現(xiàn)：安全充電上限電壓≤4.2V，放電下限電壓≥2.5V。

記憶效應(yīng)的原理是結(jié)晶化，在鋰電池中幾乎不會產(chǎn)生這種反應(yīng)。但是，鋰離子電池在多次充放后容量仍然會下降，其原因是復(fù)雜而多樣的。主要是正負(fù)極材料本身的變化，從分子層面來看，正負(fù)極上容納鋰離子的空穴結(jié)構(gòu)會逐漸塌陷、堵塞；從化學(xué)角度來看，是正負(fù)極材料活性鈍化，出現(xiàn)副反應(yīng)生成穩(wěn)定的其他化合物。物理上還會出現(xiàn)正極材料逐漸剝落等情況，總之降低了電池中可以自由在充放電過程中移動的鋰離子數(shù)目。

過度充電和過度放電，將對鋰離子電池的正負(fù)極造成長久的損壞，從分子層面看，可以直觀的理解，過度放電將導(dǎo)致負(fù)極碳過度釋出鋰離子而使得其片層結(jié)構(gòu)出現(xiàn)塌陷，過度充電將把太多的鋰離子硬塞進(jìn)負(fù)極碳結(jié)構(gòu)里去，而使得其中一些鋰離子再也無法釋放出來。

不適合的溫度將引發(fā)鋰離子電池內(nèi)部其他化學(xué)反應(yīng)生成我們不希望看到的化合物，所以在不少的鋰離子電池正負(fù)極之間設(shè)有保護(hù)性的溫控隔膜或電解質(zhì)添加劑。在電池升溫到一定的情況下，復(fù)合膜膜孔閉合或電解質(zhì)變性，電池內(nèi)阻增大直到斷路，電池不再升溫，確保電池充電溫度正常。

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